《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件5
一、溶液的导电性
实验 下列物质的导电性
NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？
NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？
所有的溶液都能导电吗？
能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。
金属能导电--金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电
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思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？
2、电离需要通电吗？
3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
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二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
三、溶液酸碱度的表示法 — pH
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定
酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。
溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。
pH的范围通常在0 ~ 14之间
日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)
pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜、洁厠灵。
pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂、牛奶、鸡蛋清接近中性
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1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜
2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）
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酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
注意：变色的是指示剂溶液。
【实验】
（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
条 件：①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。
②酸主要是HCl和稀H2SO4。
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碱的化学性质
思考：
1、你所知道的碱有哪些？
2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？
实验探究1
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。
现象
紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
结论1
碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
实验探究2
往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；
在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。
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反馈练习
1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ）
A、稀硫酸 B、氯化铜溶液
C、碳酸钾溶液 D、二氧化碳
2．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差
C．压强差 D．浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A现象为_________，B现象为_____________，
C现象为___________。
（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_______________ 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加_____________,现象为____________________； 第二组同学滴加____________,现象为______________________。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
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