《原子的结构》物质构成的奥秘PPT课件3
知识回顾
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢____破裂为氢____和氧____ ,该反应的文字表达为:________________。可见,分子很小,但在化学反应中可以____ ,而____在化学变化中不可再分,所以说____________________是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
一、原子的构成
1、原子的结构
原子核
质 子（带正电）
中 子（不带电）
电 子（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
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1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子____(填显或不显)电性。
2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有____、____、____。
3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
2、核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多 2个电子)；
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
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知识拓展
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
想一想
①1个H2中含多少个质子和电子？
②1个H3中含多少个质子和电子？
③1个H3+中含多少个质子和电子？
④1个H3O+中含多少个质子和电子？
⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？
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知能训练
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚
A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素
C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确
2.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。
3.某粒子的结构示意图如图所示,则m=_____,n=_____,x=_____。该粒子是_____（填粒子的化学符号）
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是______；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是______；若该粒子不显电性，它的化学符号是______。
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