《物质溶解的量》溶液PPT课件4
新 知 预 习
一 固体物质的溶解性与溶解度
1．溶解性
(1)概念：一种物质溶解于另一种物质中的能力。
(2)影响物质溶解性的因素
①内因：____________的性质。
②外因：温度。
2．溶解度
概念：在一定______下，某固态物质在______g溶剂中达到_______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
意义：如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g是指________________________________________。
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二 溶解度曲线
1．含义：反映溶解度随_______变化的曲线。
2．溶解度曲线的意义
(1)点：表示某温度下该物质的溶解度交点表示该温度下对应物质的溶解度相等。
(2)线：表示物质的溶解度随温度的变化趋势。
(3)面：曲线上方的对应的为该温度下该物质的饱和溶液，且固体有剩余；曲线下面的对应的为该温度下该物质的不饱和溶液。
[提示] 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如______；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如_______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如____________。
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三 气体的溶解度
气体的溶解度通常用______来表示，即气体的溶解度是指某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时溶解在____体积的溶剂中达到_______状态时的________。
[注意] 气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大，气体的溶解度______；压强减小，气体的溶解度______。温度升高，气体的溶解度_____；温度降低，气体的溶解度________。
互 动 探 究
探究点一 固体物质的溶解度
[问题探究]如何正确理解溶解度？影响其大小的因素有哪些呢？
[归纳提升]固体溶解度的概念包括四个要素：(1)条件：必须指明“一定温度”。因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化。(2)标准：在“100 g溶剂”里。溶剂的量是固定的，不能任意改变。(3)状态：应是“饱和状态”。 只有在某温度下，100 g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂里的溶解度。(4)溶质的质量。
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[应用示例]
例1 50 ℃时，50 g水中溶解了25 g氯化铵，恰好形成饱和溶液，关于氯化铵在水中的溶解度的叙述正确的是( )
A．氯化铵的溶解度是25 g
B．50 ℃时，氯化铵的溶解度是25 g
C．氯化铵的溶解度是50 g
D．50 ℃时，氯化铵的溶解度是50 g
[方法点拨] 正确理解溶解度概念，需要抓住概念中的“一定温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”等几个关键词，问题就会迎刃而解。
例2如图7－2－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。
(2)把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，下列有关说法正确的是________(填字母序号)。
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量一定不变
C．溶液的质量可能不变
D．该饱和溶液还可以溶解其他物质
[解析] (1)在t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等。
(2)甲的溶解度随温度的升高而增大，将其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、降温或蒸发溶剂的方法，则A、B错误，C正确；甲的饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解甲的溶液，但是其他物质的不饱和溶液，故还可继续溶解其他物质，D正确。
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当 堂 检 测
知识点1 固体、气体的溶解度
1．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
2. 打开汽水瓶盖，气体从水中逸出的原因是( )
A．温度升高
B．压强减小
C．液体蒸发
D．受热膨胀
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知识点2 溶解度曲线的意义和应用
3. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性的强弱提供了便利。请你根据图7－2－4的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是( )
A．乙物质属于可溶的物质
B．40 ℃时，两种物质的溶解度相等
C．60 ℃时，将40 g甲物质放入50 g水中，所得溶液的质量为90 g
D．60 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20 ℃，析出固体较多的是乙
[解析] B 20 ℃时，乙物质的溶解度接近20 g，明显大于10 g，故乙物质属于易溶物质；60 ℃时，甲物质的溶解度为60 g，50 g水中最多溶解30 g甲物质，溶液质量为80 g；甲物质的溶解度受温度影响大，饱和溶液的质量相等时，甲析出固体多。
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