《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件5
新 知 预 习
一 配制一定溶质质量分数的溶液
1．实验步骤：(1)________；(2)称量(量取)；(3)溶解；(4)__________。
2．实验所需仪器：
(1)如果溶质是固体，所需仪器有___________、量筒、烧杯、________、药匙、____________；
(2)如果溶质是液体，所需仪器有_______、烧杯、__________、胶头滴管。
[注意] (1)有腐蚀性或易潮解的药品(如NaOH)应放在__________称量；
(2)配制溶液不能在量筒中进行；
(3)读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体______________保持水平；
(4)配制溶液的标签上应注明____________和____________________。
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互 动 探 究
探究点一 配制一定溶质质量分数的溶液
[情景展示]配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
[问题探究]配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？
[归纳提升] 1.计算。
2．称量(量取)：用天平称量时应“左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取液体的体积，读数时视线与液体凹液面的最低处相平。若俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏少；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体量偏多。
3．溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。
4．装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
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[应用示例]
例1 实验室提供了：①天平、 ②量筒、 ③烧杯、 ④玻璃棒、⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的______盘，配制过程中使用玻璃棒的目的是________________。
(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是________(填序号，下同)，小华需要而小亮不需要的仪器是________。
(3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签。
[方法点拨] 用天平称量药品时一般遵循“左物右码”的原则，配制过程中玻璃棒起到搅拌加快物质溶解速率的作用。配制溶液的溶质是液体时，不需要天平和药匙。粘贴药瓶标签时必须注明药品的名称和溶质质量分数。
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探究点二 配制一定溶质质量分数的溶液的实验误差分析
[情景展示]配制溶液时，用量筒量取一定量的液体，俯视读数。
[问题探究]不规范的操作会引起哪些误差呢？
[归纳提升]量筒读数时俯视读数，会使测量值偏大，所取液体量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。
引起所配溶液溶质质量分数产生偏差的原因有：
(1)所配溶液溶质质量分数偏小
①从计算错误角度思考：
a．水算多了；
b．溶质算少了。
②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。
④从转移药品角度思考：
a．烧杯不干燥或烧杯有水；
b．量筒中的液体溶质未全部倒出；
c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。
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当 堂 检 测
知识点 配制一定溶质质量分数的溶液
1．用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是( )
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥
C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
2．实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是( )
A．计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mL
B．在托盘天平左盘放5 g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50 mL量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
[解析] B 天平称量时应“左物右码”。
3．下列为配制100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题。
(1)计算：碳酸钠的质量为______g，水为_______g。
(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是_______(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是________________________。
(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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