《氧气的制法》空气之谜PPT课件2
一、氧气的工业制法
方法一:分离液态空气法── 物理变化
方法二:膜分离技术── 物理变化
二、实验室制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气
(1)实验原理
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
(2)仪器名称:
A试 管 B铁架台
C酒精灯 D导 管
E集气瓶 F水槽
(3)实验步骤:
查:检查装置的气密性;如何检查?
装:把高锰酸钾装入试管,并用带有导气管的塞子塞紧试管;
定:用铁夹夹持试管,并固定在铁架台上;
点:点燃酒精灯进行加热(记得预热);
收:用排水法收集氧气;
移:实验完毕,先把导气管从水槽中移出水面;
熄:熄灭酒精灯,停止加热。
即:查、装、夹、点、收、移、熄(茶庄加点收利息)
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实验注意事项
(1)为什么高锰酸钾制氧要在试管口放一团棉花?
答:为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,使导管堵塞。
(2)试管口为什么要略向下倾斜?
用试管加热固体时,使试管口略向下倾斜的目的:防止冷凝的水回流到热的试管底部,使试管炸裂。
(3)为什么导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集氧气?什么时候开始收集?
答:因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时,开始收集氧气。
(4)实验结束时为什么要先从水槽中取出导管,后熄灭酒精灯?
先撤导管,后灭酒精灯的目的:防止水倒吸回热的试管,使试管炸裂。
(5)收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上?
答:因为氧气的密度比空气的密度大,倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
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2、过氧化氢溶液(俗称双氧水)制取氧气
步骤一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?
现 象:木条不能复燃
原 因:放出氧气非常少且很慢
步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象:木条复燃了
原 因:过氧化氢溶液遇到二氧化锰时,迅速产生氧气
步骤三:反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象:木条复燃了
原 因:二氧化锰仍然起作用,迅速产生氧气
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随 堂 检 测
1、工业上制取大量氧气的方法是 ( )
(A)加热氯酸钾 (B)加热高锰酸钾
(C)分离液态空气 (D)加热二氧化锰
2、催化剂在化学反应中所起的作用是( )
(A)加快化学反应速率
(B)使生成物质量增加
(C)改变化学反应速率
(D)减慢化学反应速率
3、实验室制取氧气时,装药品的大试管口应( )
(A)朝下 (B)朝上
(C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜
4、实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在( )
(A)加热固体药品前
(B)与加热固体药品同时
(C)开始有气泡放出时
(D)气泡连续并均匀放出时
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