《物质的量浓度》物质的量PPT课件
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、溶质的质量分数与物质的量浓度
1.溶质的质量分数
(1)概念:溶液中的_____质量与_____质量之比。
(2)表达式:w(溶质)=_____________ 。
2.物质的量浓度
【巧判断】
(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。( )
提示:×。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。
(2)0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。( )
提示:×。1个K2SO4中有2个K+,所以K+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器
托盘天平、烧杯、_______、_______、_________等。
2.容量瓶
(1)构造
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
3.配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液
【巧判断】
(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液,需选用500 mL容量瓶。( )
提示:√。实验室中没有480 mL容量瓶,按照“大而接近”的原则应选用500 mL容量瓶。
(2)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器完全相同。 ( )
提示:×。两种方法的不同之处在于称量时的不同,一种用量筒量取液体的体积,一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。
(3)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。( )
提示:×。62 g Na2O溶于水中生成2 mol NaOH,所得溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。( )
提示:×。“用胶头滴管吸出多的部分”会吸出少量溶质。
【情境·思考】
要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?
提示:不一样。1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol,则需要CuSO4粉末质量0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g, CuSO4·5H2O的质量0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g。
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物质的量浓度PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
知识点一 物质的量浓度及有关计算
【重点释疑】
1.有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式:c=
(2)计算的基本类型和方法:
①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式:cB= mol·L-1。
M:溶质B的摩尔质量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。
3.溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),
m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),
m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。
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知识点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
【重点释疑】
1.误差的分析方法
(1)根据cB= 可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),
实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB偏大;若实验操作导致V偏大,则cB偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图)
①仰视刻度线(如图a):加水量高于基准线(刻度线),溶液体积偏大,c偏低。
②俯视刻度线(如图b):加水量低于基准线(刻度线),溶液体积偏小,c偏高。
2.配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液常出现的误差
【思考·讨论】
(1)用托盘天平称量固体溶质配制溶液,称量值与计算值是否相等?为什么?
提示:不相等。因为托盘天平只能精确到小数点后一位。
(2)配制溶液过程中,为什么要将玻璃棒和烧杯的洗涤液转移到容量瓶中?若不洗涤或洗涤液不转移到容量瓶中,会产生怎样的影响?
提示:保证溶质完全转移到容量瓶中。所配溶液浓度偏低。
【案例示范】
【典例】实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体________g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。使用容量瓶前必须进行的操作是________。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________、____________。
(4)定容时若加水超过刻度线,应如何处理?_______。
(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填字母)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
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物质的量浓度PPT，第三部分内容：知识关联·素养应用
【核心整合】
1.与物质的量有关的物理量之间的转化
2.实例分析
(1)0.5 mol Fe含__________个铁原子,质量是___g;2.107×1024个铁原子是____mol Fe,质量为____g。
(2)在标准状况下,有8.96 L的氧气和氢气的混合气体的质量6.8 g,经过电火花作用,H2与O2充分反应。则原混合气体的总物质的量为_________,混合气体的平均相对分子质量为___;剩余气体为__,其体积为________。
【素养迁移】
1.下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 ( )
A.1 mol Cl2 B.0.5 mol CO2
C.1 mol 氖气 D.0.5 mol SO3
【解析】选C。A项所含原子是2 mol,B项所含原子是1.5 mol,C项所含原子是1 mol,D项所含原子是2 mol,故C正确。
2.(2019·合肥高一检测)下列各物质中所含氢原子数最多的是( )
A.0.1 mol NH4Cl B.0.1 mol NH4HCO3
C.0.2 mol H2 D.0.2 mol H3PO4
【解析】选D。0.1 mol NH4Cl和0.2 mol H2均含有
0.4 mol 氢原子;0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol 氢原子;
0.2 mol H3PO4含0.6 mol 氢原子。
3.(2019·潍坊高一检测)2018年11月,国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元,这个常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )
A.2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NA
B.2 g氢气所含原子数目为2NA
C.17 g NH3所含的电子数为10NA
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
【解析】选A。1个Na+中含电子数目为10,则1 mol Na+中含电子数目为10NA,2.3 g Na+的物质的量为0.1 mol,含电子数目为NA,A错误。2 g H2的物质的量为1 mol,每摩尔H2中含2 mol 氢原子,数目为2NA,B正确。1个NH3分子中含10个电子,17 g NH3的物质的量为1 mol,含电子数目为10NA,C正确。NA个O2分子的质量为32 g,NA个H2分子的质量为2 g,质量之比为16 ∶1,D正确。
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