《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》空气、物质的构成PPT课件
复习:
1、分子的概念
分子是构成物质的一种微粒,也是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子性质
1、构成物质的分子体积和质量小,且在不断的运动
2、分子之间有间隔
3、从分子角度认识纯净物和混合物
由分子构成的物质中,由不同种分子构成的物质是混合物。
由一种分子构成的物质是纯净物。
4、用分子的观点说物理变化、化学变化
由分子构成的物质,
在物理变化中,分子本身不发生改变,仍然保持该物质的化学性质;在化学变化中,分子本身发生改变,生成新的分子,新分子不再保持原物质的化学性质。
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一、原子是什么
氧化汞受热分解
现象:试管内壁上出现银光闪闪的水银(又名汞),并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
氧化汞受热分解示意图
1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子
2、图中有( )个氧化汞分子,其中含有( )个( )原子和( )个( )原子,有( )个氧分子,其中含有( )个( )原子,汞原子直接构成金属汞。
3、化学变化中氧化汞分子分解成( )原子和( )原子
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结论:
1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子,原子也可以直接构成物质。
2.在化学变化中分子本身发生变化,而原子本身没有变化(在化学变化中分子可分原子不可分)只是重新组合成新分子,构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。
总结:
一.原子的概念:是化学变化中的最小微粒。
二.原子的特性:
1.原子也在不断运动着。
2.原子之间有间隙。
3.原子的体积和质量都非常小。
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二、原子内部有何奥秘
科学史话——原子结构的探索历程
1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子,原子是不可再分的实心球体。
1897年,汤姆森在原子内部发现了电子,摧毁了“原子不可再分”的观点,并建立了新的原子结构模型--“枣糕模型”。
1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核,电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。
合作学习:原子是怎样构成的?
1. 原子是实心球体吗?抛开化学变化能否将原子再分下去?若能,它可以分为哪几部分?
2. 原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什么微粒构成的呢?
3.原子中各种粒子带电情况如何?
4.什么叫核电荷数?它与质子数有什么关系?
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核外电子排步规律:
1.第一层最多排2个电子,
2.第二层最多排8个电子。
3.最外层不超过8个(第一层2个)
4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。(第一层两个电子也为稳定结构)
最 外 层 电 子 数 特 点
1.金属元素最外层电子数一般<4个;
2.非金属元素最外层电子数一般≥4个;
3.稀有气体元素最外层电子数是8(He是2个)。
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三、原子的质量有多大
原子很小,让我们看看一个原子有多重:
一个碳原子的质量是:
0.00000000000000000000000001993千克
即1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是:
0.00000000000000000000000002657千克
即2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是:
0.00000000000000000000000009288千克
即9.288×10-26千克
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四、原子的质量
1.实际质量
2.相对质量
相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量 =1 个 X原子的实际质量/一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值,没有单位
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。
⑤原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
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综合应用
1、原子是由_________和_________构成的。
2、构成原子的粒子有_____、_____、_______。其中,______带正电,_______带负电,_______不带电,________绕着________做高速运动。________占据体积很小,却集中了原子的主要质量。
3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中:
(1)构成物质的基本粒子是______
(2)构成原子的基本粒子是_______
(3)显电中性(不带电)的粒子是_________
(4)带正电的粒子是______
(5)化学变化中种类一定改变的粒子是______,决定原子种类的粒子是____。
(6)原子中数目一定相等的粒子是________
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