《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件3
知识回顾
知识点1 中和反应
实验活动一：酸与碱的中和反应
氢氧化钠与稀盐酸反应的实验现象：
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显______，随着滴加稀盐酸，颜色逐渐消失至______。
此时的溶液显_______。
发生反应的化学方程式为：________________。
中和反应：_____和_____生成_____和_____。
反应的实质是酸中解离出的____与碱中解离出的____反应生成水：______________。
【注意】
①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。
②发生中和反应时，会放出热量。
③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。
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知识点2 中和反应的应用
1.改良酸性或碱性土壤
（1）向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。
2.废水处理
酸性废水必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰）中和后，才可以排放，否则会造成水体污染。
3.医药应用
（1）中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油；
（2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）。
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例题解析
►类型一 中和反应的实验探究
命题角度：通过实验探究判断中和反应过程中的知识。
例1 某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为____________。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想_______不合理，其理由是_______________________________。
【解析】实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；
实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红；
拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入碱性物质进行改良。
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►类型二 中和反应的定义
命题角度：考查学生对中和反应的认识
例2 下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
C．Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
D．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。
【变式题】下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌
【解析】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误；
B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，正确；
D、锌属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误。故选C。
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