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《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件3

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《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件3 详细介绍:

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《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT课件3

知识回顾

知识点1 中和反应

实验活动一:酸与碱的中和反应

氢氧化钠与稀盐酸反应的实验现象:

在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显______,随着滴加稀盐酸,颜色逐渐消失至______。

此时的溶液显_______。

发生反应的化学方程式为:________________。

中和反应:_____和_____生成_____和_____。

反应的实质是酸中解离出的____与碱中解离出的____反应生成水:______________。

【注意】

①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应),常需借助指示剂来判断反应的发生。

②发生中和反应时,会放出热量。

③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。

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知识点2 中和反应的应用

1.改良酸性或碱性土壤

(1)向鱼塘撒石灰,中和鱼塘底泥中过多的有机酸,使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。

(2)利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性,以减轻酸雨的危害。

2.废水处理

酸性废水必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰)中和后,才可以排放,否则会造成水体污染。

3.医药应用

(1)中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油;

(2)胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”(主要成分为Al(OH)3)或小苏打片(主要成分是NaHCO3)。

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例题解析

►类型一 中和反应的实验探究

命题角度:通过实验探究判断中和反应过程中的知识。

例1  某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:

实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为________,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为____________。

实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.

【提出猜想】

猜想一:只有NaCl                     

猜想二:有NaCl和NaOH

猜想三:有NaCl和HCl

你认为猜想_______不合理,其理由是_______________________________。

【解析】实验一:氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,能与盐酸反应生成氯化钠和水;

实验二:由于氢氧化钠呈碱性,能使酚酞试液变红,而此时溶液是无色的,故一定不会有氢氧化钠剩余;设计实验:猜想三中含有盐酸,要证明盐酸的存在,可以加入石蕊试液,盐酸能使石蕊试液变红;

拓展应用:酸和碱能发生中和反应,需向酸性土壤中加入碱性物质进行改良。

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►类型二 中和反应的定义

命题角度:考查学生对中和反应的认识

例2 下列反应属于中和反应的是(     )

A.2NaOH + SO2 == Na2SO3  + H2O

B.Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

C.Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O

D.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

【解析】判断中和反应时,一看反应物是否是酸和碱,二看生成物是否是盐和水。

【变式题】下列物质能和盐酸发生中和反应的是(     )

A.硝酸银    B.氧化铜     C.熟石灰    D.锌

【解析】A、硝酸银属于盐,与盐酸发生的反应不是中和反应,错误;

B、氧化铜属于金属氧化物,与盐酸发生的反应不是中和反应,错误;

C、熟石灰是氢氧化钙的俗称,属于碱,可以与盐酸发生中和反应,正确;

D、锌属于金属单质,与盐酸发生的反应不是中和反应,错误。故选C。

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