《溶液组成的定量表示》溶液PPT课件2
盐加的越多,溶液越咸,此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少,它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢?
一、溶液组成的定量表示
1、溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%
推导公式
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量
2.溶液中溶质的质量分数计算
例1:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解:这瓶溶液中溶质的质量分数为
2.8g/20g×100%= 14%
答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
... ... ...
讨论:当溶质或溶剂的质量发生变化时
①溶质质量增加,溶剂质量不变,溶液的质量_____,溶液会变_____(浓、稀)。
②溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液的质量_____,溶液会变_____(浓、稀)。
③溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的质量_____,溶液会变_____(浓、稀)。
④溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液的质量_____,溶液会变_____(浓、稀)。
... ... ...
二、溶液的配制
配制50 g16%氯化钠溶液
1、步骤:
计算:需食盐:50 g×1 6% = 8 g
需水:50 g– 8g= 42 g
V(水)=42g/1g/cm3
=42mL
称量:用天平称量 8 g食盐, 用量筒量取42mL水
溶解:将称量出的8g氯化钠放入烧杯中,并将量取的42 ml水倒 入烧杯,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解。
装瓶存放:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注名药品名称和溶质质量分数)
2、实验仪器:
天平(砝码)、药匙、量筒(50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
... ... ...
你会了吗?
1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1 g/mL),下列操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)当用天平称量药品时,砝码应放在天平的____盘,配制过程中用玻璃棒搅拌是为了________________。
(2)上述仪器中,两位同学都不需要的仪器是____(填序号,后同)小华需要而小亮不需要的仪器是____。
(3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他写好标签:
... ... ...
发现问题
溶质质量分数大于16%
1.将量筒中的水倒入烧杯时,不慎溅到烧 杯的外面。
2.量取水时俯视读数
3.将量筒中的水倒入烧杯时,倒不干净
溶质质量分数小于16%
1、纸上粘有食盐
2、量取时仰视读数
3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上
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