《核素》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：素养目标
1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。
2.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。
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核素PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
知识铺垫
1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外电子数。
3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数分别为10、18。
4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
新知预习
一、原子的构成、质量数
1.构成原子的粒子
2.质量数
(1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
(2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子构成的表示方法
二、核素
【微思考】(1)所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
(2)至今已发现了118种元素,能否说人们已发现了118种原子?为什么?
提示(1)氕原子中不含中子,只含质子和电子。
(2)不能,由于许多元素都属于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的种类远多于元素的种类。
三、同位素
自主测试
1"." _(" " 6)^13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析"," _(" " 6)^13C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,核内有7个质子
D.质量数为13,核内有7个中子
答案D
解析 C的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数可得,核内中子数为13-6=7,核外电子数等于核内质子数。
2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于 _(" " 46)^103Pd"、" _(" " 46)^104Pd的说法正确的是( )
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
答案B
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核素PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
原子微粒间的相互关系
问题探究
1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?
提示质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。
2.右图各字母表示的含义是什么?
提示X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。
深化拓展
1.质量关系
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。
2.电性关系
(1)电中性微粒——原子或分子。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(2)带电离子:质子数≠电子数。
3.数量关系
中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对于原子,质子数=核外电子数。
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核素PPT，第四部分内容：随堂检测
1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( )
A.3He原子核内中子数为1
B.3He原子易失去两个电子
C.3He和3H互为同位素
D.3He原子核内质子数为3
答案A
解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子核内质子数为2。
2.我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素,其中一种新核素是 _(" " 72)^185Hf(铪),下列关于 _(" " 72)^185Hf的说法中正确的是( )
A.是一种新元素
B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子
D.是 _(" " 72)^183Hf的一种新同位素
答案D
解析 _(" " 72)^185Hf是一种新核素,而不是一种新元素,A项错误";" _(" " 72)^185Hf的质量数为185,质子数为72,B项错误;根据中子数=质量数-质子数,中子数为185-72=113,C项错误";" _(" " 72)^183Hf和 _(" " 72)^185Hf的质子数都是72,中子数不同,二者互为同位素,D项正确。
3.下列叙述正确的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等
答案A
解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。
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