《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第二课时氨的转化与生成)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解氨的主要性质。
2.认识氨在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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氮的循环PPT，第二部分内容：新知探究
氨的性质与应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
氨是氮循环中的重要物质，是氮肥工业和硝酸工业的重要原料，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)完成下面实验。
(2)能否说NH3属于电解质？能否说NH3属于碱？
(3)工业上制备硝酸的流程如图，请结合图示写出工业上制备硝酸的化学方程式，并说明NH3在反应中表现的性质。
提示：(1)烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 NH3 ＋H2O餘H3•H2O、NH3•H2O餘H＋4＋OH－NH3为无色气体，极易溶于水，水溶液显弱碱性
集气瓶中产生大量白烟 NH3＋HCl===NH4Cl NH3能够与酸反应生成盐
(2)NH3本身不能电离出NH＋4、OH－，不属于电解质，也不属于碱。
(3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(NH3表现还原性)、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[落实新知能]
1．NH3的性质和用途
(1)物理性质
(2)化学性质
NH3―――→H2ONH3＋H2O餘H3•H2O―――→氯化氢NH3＋HCl===NH4Cl；现象：产生白烟―――→催化氧化4NH3＋5O2=====催化剂△14NO＋6H2O，NH3 表现还原性
(3)氨的用途
①氨气易液化，用作制冷剂。
②用于合成硝酸、氮肥等。
2．氨水的性质
(1)成分：H2O、NH3、NH3•H2O、OH－、NH＋4、H＋。
(2)弱碱性：
①原因：NH3•H2O鸠馧H＋4＋OH－。
②使红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红。
(3)易分解(用方程式表示)：
NH3•H2O鸠馧H3↑＋H2O。
[落实新知能]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨水能导电，故NH3是电解质( )
(2)液氨和氨水是同一种物质( )
(3)氨气极易溶于水，所得溶液显碱性，其溶质是NH3•H2O( )
(4)用水做氨气的喷泉实验，可证明氨气的溶解度大小( )
(5)NH3中氮元素为－3，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化( )
2．(2018•山东合格考)我国清代《本草纲目拾遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。“鼻冲水”指的是 ( )
A．酒精 B．氨水
C．烧碱 D．硫酸
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A．Cl2 B．NH3
C．SO2 D．CO2
铵盐的性质与应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．食品级NH4HCO3常用作膨松剂。如图是食品级NH4HCO3包装袋的一部分。
(1)用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因：____________________________________________。
(2)包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，由此说明NH4HCO3具有什么性质特点？
(3)如何检验膨松剂中的NH＋4？用离子方程式表示原理。
(4)农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质，如草木灰混合使用，原因是什么？
2.实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反应制
取少量NH3，装置如图所示。
(1)用化学方程式表示其反应原理：__________________________________
_______________________________________________。
(2)说明收集NH3的方法，并说明原因。
(3)如何检验NH3是否收集满？
[落实新知能]
1．铵盐
(1)概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
(2)物理性质：易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质
①受热易分解：
NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．NH＋4的检验
(1)固体中NH＋4的检验
①取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH＋4。
②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH＋4；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH＋4。
(2)溶液中NH＋4的检验
可取少量液体注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验。
[注意]为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。步骤是①取样，②加浓NaOH溶液，③加热，④使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的铵盐均易溶于水( )
(2)所有的铵盐受热均产生NH3 ( )
(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3 ( )
(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法 ( )
(5)土壤胶体中的胶粒带负电荷，对硝态氮肥有保护作用( )
2．以下性质不属于铵盐的通性的是( )
A．易溶于水 B．含有NH＋4
C．可分解放出氮气 D．能与碱反应放出氨气
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行 的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
喷泉实验及其原理
[难度增一点]
[典例] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________________。 该实验的原理是__________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
__________________________________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填标号)。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强，图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
[知能深一点]
喷泉实验及其原理
1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况
(1)容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，如图A。
(2)容器内发生化学反应，产生气体。从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。例如，喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理，如图B。
A．通过挤压胶头滴管，使氨气溶于水造成烧瓶内压强变小。
B．CaCO3与HCl反应，生成CO2气体，使锥形瓶内压强变大。
3．做好氨的喷泉实验的关键
(1)装置的气密性要好，检验的方法是连接装置后，打开止水夹，将玻璃管下端浸入水中，双手捂紧圆底烧瓶，若玻璃管内有气泡冒出，且松开手后玻璃管内液体回流形成一段稳定液柱，则说明该装置的气密性良好。
(2)圆底烧瓶必须保持干燥。
(3)圆底烧瓶要尽可能集满气体，若气体量不足，则难以形成喷泉。
(4)烧杯内必须装入足量的水，以防止因水的量不足而造成喷泉现象停止或不发生。
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