人教版高中化学必修一《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时)，共27页。
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。
作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
元素周期表的分区
(1)元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At为分界线。
(2)非金属元素在分界线右面，金属元素在分界线左面，最右一个纵行是稀有气体元素。
(3)位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性
一般情况下，元素的化合价和元素在周期表中的位置有一定的关系。
1、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。
2、非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。
元素周期表和元素周期律的应用
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构以及性质。
①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律；
②根据元素的原子结构可以推测其在周期表中的位置和性质。
③科学家依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种有效方法。
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