《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件3
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
（2）表示化学反应的各物质的质量关系；
（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
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一、已知反应物的质量求生成物的质量；
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
根据化学方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
（5）简明地写出答案
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相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
【解】(1)设未知量
(2)写出化学反应方程式并配平
(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
(3)列出比例式，求解
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最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢
温馨提示
1、反应的化学方程式为：2KClO3 =2KCl+3O2
2、3瓶氧气的总质量约为0.96克。
3、相对原子质量 K-39 Cl-35.5 O-16
化学反应计算中的几种方法
1、利用质量守恒定律计算 所有反应物和生成物中只有一种未知
2、利用化学方程式计算 已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量
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化学方程式计算中应注意的几个问题:
1.解题格式一定要规范和程序化.
2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客观事实和质量守恒定律.
3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴.
4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此题中如给的条件是体积先要换算成质量.
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉才行.
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化学计算题型小结：
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是______.
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y
y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是_____.
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巩固练习
2.质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是______
A Mg B Al C Zn D Fe
3.有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是______
A Zn B Al C Mg D Na
讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？
练习
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．氢气 B．红磷 C．硫 D．铁
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（ ）
A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（ ）
A.64 B.56 C.40 D.32
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