《一定浓度溶液的配置》PPT课件
初步体验
方法一：溶质+水 食盐加水
方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水
方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐
方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的食盐水混合
方法五：稀溶液蒸发水 10%的食盐水蒸发水
实验目的
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
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相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = --------- ×100%
溶质质量 =___________ ×_________
溶剂质量 = ___________ － ________
2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。
3. 托盘天平的使用
(1)调平方法：
先把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张__________的纸，把药品放在纸上称量。
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配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100％
2．溶液的稀释：
m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验步骤
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（需要固体氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47ml）。
2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；（氯化钠的质量为3g）量取是指量取液体物质的体积（水的体积为47ml ）。
3.溶解：把溶质食盐和溶剂水混合，搅拌至充分溶解即可。
4.装瓶：把配好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
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四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)
(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。
(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
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